"Kjemi for søkere" - kurs 32 000 rubler. fra MSU, trening 24 uker. (6 måneder), dato: 30. november 2023.
Miscellanea / / December 03, 2023
Programleder: Timofeeva Elena Aleksandrovna, E-post: [email protected], tlf. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Ansvarlig for tilleggsutdanning: Timofeeva Elena Aleksandrovna, E-post: [email protected], tlf. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Hvem er dette kurset for?
Opplæring i dette programmet er beregnet på et bredt spekter av elever over 14 år, elever på videregående skole og elever ved videregående spesialiserte utdanningsinstitusjoner.
Hva vil du lære?
Formålet med kurset er å gjenta og utdype den teoretiske kunnskapen om skolekjemikurset som er nødvendig for vellykket gjennomføring av den endelige sertifiseringen og opptaksprøvene for naturvitenskapelige søkere veibeskrivelse.
Hvordan går timene?
Undervisningen i programmet holdes i form av forelesninger og laboratorietimer. Etter vellykket gjennomføring av opplæringen får studentene et sertifikat
Kandidat for biologiske vitenskaper Stilling: Førsteamanuensis, Institutt for jordkjemi, fakultetet for jordvitenskap, Moskva statsuniversitet oppkalt etter M.V. Lomonosov
1. Introduksjon
2 Teoretisk grunnlag for kjemi
2.1 Moderne ideer om strukturen til atomet
2.1.1 Strukturen til de elektroniske skallene til atomer av elementer fra de første fire periodene: s-, p-, d-elementer. Elektronisk konfigurasjon av et atom. Grunn og eksiterte tilstander av atomer.
2.2 Periodisk lov og periodisk system D.I. Mendeleev.
2.2.1 Mønstre for endringer i egenskapene til grunnstoffer og deres forbindelser etter perioder og grupper. Generelle kjennetegn ved metaller i gruppene I-III A i forbindelse med deres plassering i det periodiske systemet og strukturelle trekk ved deres atomer.
2.2.3 Kjennetegn på overgangselementer - kobber, sink, krom, jern i henhold til deres plassering i det periodiske systemet D.I. Mendeleev og de strukturelle egenskapene til deres atomer.
2.2.4 Generelle kjennetegn ved ikke-metaller IV-VII A-grupper i forbindelse med deres plassering i det periodiske system D.I. Mendeleev og de strukturelle egenskapene til deres atomer.
2.3 Kjemisk binding og struktur av materie.
2.3.1 Kovalent kjemisk binding, dens varianter, dannelsesmekanismer. Bindingskarakteristikker (polaritet og bindingsenergi). Ionebinding. Metallkobling. Hydrogenbinding.
2.3.2 Elektronegativitet. Oksidasjonstilstand og valens av elementer.
2.3.3 Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Type krystallgitter. Avhengighet av egenskapene til et stoff av deres sammensetning og struktur.
2.4 Kjemisk reaksjon. 10 10
2.4.1 Klassifisering av kjemiske reaksjoner i uorganisk og organisk kjemi.
2.4.2 Reaksjonshastighet, dens avhengighet av ulike faktorer.
2.4.3 Termisk effekt av en kjemisk reaksjon. Termokjemiske ligninger.
2.4.4 Reversible og irreversible reaksjoner. Kjemisk balanse. Skift i kjemisk likevekt under påvirkning av ulike faktorer.
2.4.5 Elektrolytisk dissosiasjon av elektrolytter i vandige løsninger.
2.4.6 Ionebytterreaksjoner.
2.4.7 Hydrolyse av salter. Vannholdig løsningsmiljø.
2.4.8 Redoksreaksjoner. Korrosjon av metaller og metoder for beskyttelse mot det.
2.4.9 Elektrolyse av smelter og løsninger.
3 Uorganisk kjemi
3.1 Klassifisering av uorganiske stoffer. Nomenklatur for uorganiske stoffer (trivielle og internasjonale).
3.2 Karakteristiske kjemiske egenskaper til enkle stoffer - metaller: alkali, jordalkali, aluminium; overgangsmetaller (kobber, sink, krom, jern).
3.3 Kjennetegn på de kjemiske egenskapene til enkle stoffer - ikke-metaller: hydrogen, halogener, oksygen, nitrogen, fosfor, karbon, silisium.
3.4 Karakteristiske kjemiske egenskaper for oksider: basiske, amfotere, sure.
3.5 Karakteristiske kjemiske egenskaper til baser og amfotere hydroksyder. Karakteristiske kjemiske egenskaper til syrer.
3.6 Karakteristiske kjemiske egenskaper til syrer.
3.7 Karakteristiske kjemiske egenskaper til salter: medium, sur, basisk, kompleks (ved å bruke eksemplet med aluminium- og sinkforbindelser).
3.8 Sammenheng mellom ulike klasser av uorganiske forbindelser.
4 Organisk kjemi
4.1 Klassifisering av organiske forbindelser. Internasjonal og triviell nomenklatur.
4.2 Teori om strukturen til organiske forbindelser: homologi og isomerisme (strukturell og romlig). Gjensidig påvirkning av atomer i molekyler.
Typer bindinger i molekyler av organiske stoffer. Hybridisering av karbonatomorbitaler. Radikal. Funksjonell gruppe.
4.3 Karakteristiske kjemiske egenskaper for hydrokarboner: alkaner, sykloalkaner, alkener, alkadiener, alkyner, arener (for eksempel benzen og toluen).
Ionisk (V.V. Markovnikovs regel) og radikal reaksjonsmekanisme i organisk kjemi.
4.4 Karakteristiske kjemiske egenskaper for mettede enverdige og flerverdige alkoholer, fenol.
4.5 Karakteristiske kjemiske egenskaper til aldehyder, mettede karboksylsyrer, estere.
4.6 Biologisk viktige stoffer: proteiner, fett, karbohydrater.
4.7 Grunnleggende metoder for å oppnå hydrokarboner (i laboratoriet).
De viktigste metodene for å oppnå oksygenholdige forbindelser (i laboratoriet).
4.8 Karakteristiske kjemiske egenskaper til nitrogenholdige organiske forbindelser: aminer og aminosyrer. Ekorn.
4.9 Sammenheng mellom organiske forbindelser.
5 Kunnskapsmetoder i kjemi
5.1 Eksperimentelle grunnleggende kjemi.
5.2 Generelle ideer om industrielle metoder for å skaffe essensielle stoffer. Bruk av stoffer.
5.3 Beregninger ved hjelp av kjemiske formler og reaksjonsligninger. Beregningsproblemer for å fastslå massen (volum, mengde) av stoffet i reaksjonsproduktene,
hvis et av stoffene er gitt i overskudd (har urenheter), gitt i form av en løsning med en viss massefraksjon av det oppløste stoffet;
masse eller volumfraksjon av reaksjonsproduktet fra det teoretisk mulige utbyttet; massefraksjon (masse) av en kjemisk forbindelse i en blanding; molekylformel for et stoff.